domingo, 8 de mayo de 2011
Indicaciones para el correcto uso del blog.
9. Bibliografía
9. Bibliografía:
Hibridación del Carbono:
http://es.wikipedia.org/wiki/Hibridación_del_carbono
Alcanos:
http://es.wikipedia.org/wiki/Alcano
Alquenos:
http://es.wikipedia.org/wiki/Alqueno
Alquinos:
http://es.wikipedia.org/wiki/Alquino
Cicloalcanos:
http://es.wikipedia.org/wiki/Cicloalcano
Cicloalquenos:
http://es.wikipedia.org/wiki/Cicloalqueno
Halógenos:
http://es.wikipedia.org/wiki/Halógeno
Alquilos:
http://es.wikipedia.org/wiki/Alquilo
Información de Alcoholes, Eteres, Cetonas y aldehídos, Acidos Carboxilicos, Sales organicas y esteres, Aminas, Amidas:
8. Amidas
8. Las Amidas:
Las amidas se nombran a partir del ácido que les da origen, eliminando la palabra ácido y cambiando la terminación oico o ico por amida o la terminación carboxílico por carboxamida. Si la amida tiene sustituyentes alquílicos en el átomo de nitrógeno, se indica su posición con el prefijo N-.
Cada uno de los compuestos orgánicos que se pueden considerar derivados de un ácido carboxílico por sustitución del grupo —OH del ácido por un grupo —NH2, —NHR o —NRRð, son una amida.
Todas las amidas, excepto la primera de la serie, son sólidas a temperatura ambiente y sus puntos de ebullición son elevados.
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7. Aminas
7. Las Aminas:
Las Aminas son los compuestos químicos orgánicos que se consideran como derivados del amoníaco y resultan de la sustitución de los hidrógenos de la molécula por los radicales alquilo. Según se sustituyan uno, dos o tres hidrógenos, las aminas serán primarias, secundarias o terciarias, respectivamente.
"imagen tomada de http://www.quimicaorganica.net/nomenclatura-aminas.html"
6. Esteres
6. Los Esteres:
Los ésteres son el producto de la deshidratación entre una molécula de ácido y una de alcohol.
H-COO-CH3 |Metanoato de metilo o formiato de metilo |
|CH3-COO-CH2-CH3 |Etanoato de etilo o acetato de etilo |
|(CH3-COO)2Pb |Acetato de plomo
Al reaccionar un ácido inorgánico u orgánico con un alcohol, se elimina el agua y se forma un éster, en el que el hidrógenoácido ha sido reemplazado por un radical alquilo. Los ésteres, aunque de constitución análoga a las sales, se diferencian de éstas en que no se ionizan.
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5. Acidos Carboxilicos
Constituyen un grupo de compuestos que se caracterizan porque poseen un grupo funcional llamado grupo carboxilo o grupo carboxi (–COOH); se produce cuando coinciden sobre el mismo carbono un grupo hidroxilo (-OH) y carbonilo (C=O). Se puede representar como COOH ó CO2H.
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4. Cetonas y Aldehídos
4. Las Cetonas y los Aldehídos:
La cetona y el aldehído son más polares, y tienen puntos de ebullición más altos que el éter y el alcano, pero puntos de ebullición más bajos que los de los alcoholes, los cuales forman enlaces de hidrógeno.
Los aldehídos son más reactivos que las cetonas frente a la oxidación y la adición nucleofilica.
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3. Eteres
3. Los Eteres:
Un éter es un grupo funcional del tipo R-O-R', en donde R y R' son grupos que contienen átomos de carbono, estando el átomo de oxígeno unido y se emplean pasos intermedios:
ROH + HOR' → ROR' + H2O
Se nombran interponiendo la partícula "-oxi-" entre los dos radicales, o más comunmente, nombrando los dos radicales por orden alfabético, seguidos de la palabra "éter".
Presentan una alta hidrofobicidad, y no tienden a ser hidrolizados. Los éteres suelen ser utilizados como disolventesorgánicos.
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2. Alcoholes
2. Los Alcoholes:
Los alcoholes son una serie de compuestos que poseen un grupo hidroxilo, -OH, unido a una cadena carbonada; este grupo OH está unido en forma covalente a un carbono con hibridación sp3.
Los alcoholes tienen uno, dos o tres grupos hidróxido (-OH) enlazados a sus moléculas, por lo que se clasifican en monohidroxílicos, dihidroxílicos y trihidroxílicos respectivamente.
los alcoholes también se pueden clasificar en primarios, secundarios y terciarios, dependiendo de que tengan uno, dos o tres átomos de carbono enlazados con el átomo de carbono al que se encuentra unido el grupo hidróxido.
Los alcoholes se caracterizan por la gran variedad de reacciones en las que intervienen; una de las más importantes es la reacción con los ácidos, en la que se forman sustancias llamadas ésteres, semejantes a las sales inorgánicas.
· Ejemplos:
· CH3CH2CH2OH PROPANOL
· CH3 CH2CH2CH(OH)CH3 4-PENTANOL.
· CH3-CH2CH2C(CH3)(OH)CH2CH3 4- metilpentanol.
1. Halogenuros de Alquilo
1. Los Halogenuros de Alquilo:
Son hidrocarburos alifáticos ó alicíclicos con un halógeno.
Son compuestos que contienen halógeno unido a un átomo de carbono saturado con hibridación sp3. El enlace C-X es polar, y por tanto los halogenuros de alquilo pueden comportarse como electrófilos.
Los halogenuros de alquilo pueden obtenerse mediante halogenación por radicales de alcanos, pero este método es de poca utilidad general dado que siempre resultan mezclas de productos.
Los halogenuros de alquilo, son líquidos incoloros generalmente, tienen punto de ebullición que aumenta con el peso atómico del halógeno y con el número de átomos de carbono del compuesto. Son insolubles en agua, solubles en los disolventes normales y se alteran por la accion de la luz.
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0.8 Halógenos
0.8 Los Halógenos:
Los halógenos son los elementos que forman el grupo 17 (anteriormente grupo VII A) de la tabla periódica: flúor, cloro, bromo, yodo y astato.
En estado natural se encuentran como moléculas diatómicas químicamente activas [X2]. Para llenar por completo su último nivel energético (s2p5) necesitan un electrón más, por lo que tienen tendencia a formar un ion mononegativo, X-. Este anión se denomina haluro; las sales que lo contienen se conocen como haluros.
0.7 Grupo Alquilos
0.7 El Grupo de los Alquilos:
El grupo alquilo (nombre derivado de alcano con la terminación ilo) es un grupo funcional orgánico monovalente, formado por la separación de un átomo de hidrógeno de un hidrocarburo saturado o alcano, para que así pueda enlazarse a otro átomo o grupo de átomos.
Se puede suponer que un grupo alquilo puede formarse a partir de un alcano, pero estos grupos no existen por separado (en ese caso se llaman radicales alquilo), o sea, los grupos alquilo no son compuestos en sí mismos, sino partes de compuestos mayores. Los grupos alquilo siempre se encuentran unidos a otro átomo o grupo de átomos.
Grupo metilo CH3, unido a una
cadena de cinco átomos de carbono
(pentano), formando el 3-metilpentano.
"tomado de http://upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/1/1a/3-MethylPentaneHighlighted.png"
0.6 Cicloalquenos
0.6 Los Cicloalquenos:
Los cicloalquenos son hidrocarburos cuyas cadenas se encuentran cerradas y cuentan con al menos un doble enlace covalente, como es el caso del ciclopropeno. Los enlaces de los cicloalquenos tienen cierta elasticidad comparándolos con otros enlaces. A medida que el número de carbonos en el Cicloalqueno va aumentando, la elasticidad del compuesto también aumenta. Su fórmula es (CnH2n-2).
0.5 Cicloalcanos
Los cicloalcanos o alcanos cíclicos son hidrocarburos saturados, cuyo esqueleto es formado únicamente por átomos de carbono unidos entre ellos con enlaces simples en forma de anillo. Su fórmula genérica es CnH2n. También existen compuestos que contienen varios anillos, los compuestos policíclicos.
0.4 Alquinos
0.4 Los Alquinos:
Los alquinos son hidrocarburos alifáticos con al menos un triple enlace entre dos átomos de carbono. Se trata de compuestos metaestables (que son inestables pero al reaccionar tienden a formar compuestos muy estables) debido a la alta energía del triple enlace carbono-carbono.
0.3 Alquenos
0.3 Los Alquenos:
Los alquenos u olefinas son hidrocarburos insaturados que tienen uno o varios dobles enlaces carbono-carbono en su molécula. Se puede decir que un alqueno no es más que un alcano que ha perdido dos átomos de hidrógeno produciendo como resultado un enlace doble entre dos carbonos.
0.2 Alcanos
0.2 Los Alcanos:
Los alcanos son hidrocarburos, es decir que tienen sólo átomos de carbono e hidrógeno.
Los alcanos son compuestos formados solo por átomos de carbono e hidrógeno, no presentan funcionalización alguna, es decir, sin la presencia de grupos funcionales como el carbonilo (-CO), carboxilo (-COOH), amida (-CON=), etc.
Todos los enlaces dentro de las moléculas de alcano son de tipo simple o sigma, es decir, covalentes por compartición de un par de electrones en un orbital s.
0.1 Hibridación del Carbono
Se hibrida el orbital 2s con los 3 orbitales 2p para formar 4 nuevos orbitales híbridos que se orientan en el espacio formando entre ellos, ángulos de separación 109.5°. Esta nueva configuración del carbono hibridado se representa así:
A cada uno de estos nuevos orbitales se los denomina sp³, porque tienen un 25% de carácter S y 75% de carácter P. Esta nueva configuración se llama átomo de carbono híbrido, y al proceso de transformación se llama hibridación.
Para el enlace doble:
En los enlaces dobles, la hibridación ocurre entre el orbital 2s y dos orbitales 2p, y queda un orbital p sin hibridar. A esta nueva estructura se la representa como:
1s² (2sp²)¹ (2sp²)¹ (2sp²)¹ 2p¹
A este doble enlace se lo denomina π, y la separación entre los carbonos se acorta. Este enlace es más débil que el enlace σ y, por tanto, más reactivo que el enlace simple.
Para el enlace triple:
En este caso el carbono hibrida su orbital 2s con un orbital 2p. Los dos orbitales p restantes no se hibridan, y su configuración queda:
1s² (2sp)¹ (2sp)¹ 2py¹ 2pz¹
Al formarse el enlace entre dos carbonos, cada uno traslada uno de sus 2 orbitales sp para formar un enlace sigma entre ellos; los dos orbitales p sin hibridar de cada átomo se trasladan formando los dos enlaces (π) restantes de la triple ligadura, y al final el último orbital sp queda con su electrón disponible para formar otro enlace.
La distancia entre estos átomos se acorta más, por lo que es incluso más reactivo que el doble enlace.
Indice
1. Halogenuros de Alquilo.
2. Alcoholes.
3. Eteres.
4. Cetonas y Aldehidos.
5. Acidos Carboxilicos.
6. Esteres.
7. Aminas.
8. Amidas.
9. Bibliografia.